题目内容
2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥氨气 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气 | |
| D． | 干燥Cl2可使干燥有色布条褪色 |
分析 A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
C．NaOH具有碱性，能吸收酸性气体；
D．能使湿润的有色布条褪色的是次氯酸而不是氯气．
解答 解：A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉中含有两种成分，所以漂白粉是混合物，故A错误；
B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，氨气应该用碱石灰干燥，故B错误；
C．NaOH具有碱性，能吸收酸性气体，HCl和二氧化硫都属于酸性气体，能和NaOH反应生成盐，则实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气，故C正确；
D．能使湿润的有色布条褪色的是HClO而不是氯气，所以干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查气体的干燥、尾气处理、漂白原理及基本概念，明确物质的性质即可解答，注意氯气没有漂白性，为易错点．
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12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）═2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小 | |
| B． | 前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（L•min） | |
| C． | 20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 | |
| D． | 30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度 |
13．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（ ）
| A． | 铁与氯气反应 | B． | 次氯酸的分解 | ||
| C． | 乙醇与乙酸的酯化反应 | D． | 甲烷与氧气的反应 |
$→_{-H_{2}O}^{△}$
．
．
、
、
、
（任一种）．
14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（ ）
| A． |  | |
| B． | CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
| C． | 2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O |
11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ）
| A． | 肯定有CO2和SO2 | B． | 可能有HBr、CO2 | ||
| C． | 肯定没有HBr、H2S、HCl | D． | 以上结论均不正确 |
11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 | |
| B． | 己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 | |
| C． | 已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱 | |
| D． | 副族元素中没有非金属元素 |