题目内容

13．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（　　）
A．铁与氯气反应B．次氯酸的分解
C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应

分析 光照条件下，次氯酸易分解，氯气与甲烷发生取代反应，氯气与氢气发生化合反应，氯气与铁、甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应．

解答 解：A．氯气与铁在点燃条件下反应，故A错误；
B．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，故B正确；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应，光照条件下不反应，故C错误；
D．甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见物质的性质，为高频考点，注意在光照条件下能发生反应的物质，注重常见相关物质的性质等知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
4．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．D．
1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．S2-的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的电子式：
8．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（　　）
A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃
18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）
A．ED4分子中各原子均达8电子结构
B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
5．铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu3AuH8．
2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
D．干燥Cl2可使干燥有色布条褪色
2．国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe（NO3）3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．对此，该化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设3：Fe3+和酸性条件下的NO3-都能氧化Ag．
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩尔质量为404g/mol） 晶体配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要称取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需100mL容量瓶、胶头滴管；
②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③将pH=2的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取将pH=3的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色．查阅资料后得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同学验证假设2．
分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．
（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银．
【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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