题目内容
6．下列表达方式错误的是（ ）| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | 硫化氢分子的S2-的结构示意图是： | ||
| C． | O-18原子的符号：818O | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
C、氧元素的质子数为8，O-18原子的质量数为18，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D、CO2分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构．
解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，其正确的电子式为：
，故A错误；
B、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：
，故B正确；
C、氧元素的质子数为8，O-18原子的质量数为18，该核素可以表示为：818O，故C正确；
D、CO2分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生规范答题的能力．
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②
③
④
⑤
．请按要求填空：
．
17．如表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（写元素符号）．
（2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ⑤ | |||||
| 三 | ③ | ⑥ | |||||
| 四 | ④ | ⑦ | |||||
（2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．
．
．
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1．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 （ ）
| A． | 该溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | 该溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ） | |
| C． | 该溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+） | |
| D． | 该溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 | |
| B． | SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 | |
| D． | SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫 |
18．
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，电极A接电源的正极 | |
| B． | 充电时，电极B的反应式为Sx2--2e-═xS | |
| C． | 放电时，电极B为负极，Na+由A向B移动 | |
| D． | 放电时，负极反应式为2Na-2e-═2Na+ |
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