Question

【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋	K1＝1.75×10－5mol·L－1
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－	K2＝5.71×10－10mol·L－1

现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．K2<<K1，所以醋酸电离程度比醋酸钠的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A错误；

B．因为电离和水解都是吸热反应，温度升高有利于吸热反应进行，所以K1，K2都增大，B正确；

C．加入少量NaOH，反而会促使醋酸更进一步的电离，所以PH不会明显增大，C错误；

D．溶液中加入盐酸会抑制醋酸电离，K1减小，D错误；

答案选B。