下列有关物质性质与应用对应关系错误的是( )A．常温下.浓硫酸能使铝钝化.可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高.硬度很大.可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜.可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小.密度小.可用于制造高压钠灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）

	A．	常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
	B．	二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
	C．	氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
	D．	金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜；
B．二氧化硅为原子晶体，熔点高；
C．氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应；
D．钠的焰色为黄色，透雾性强．

解答解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
B．二氧化硅为原子晶体，熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故B正确；
C．氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C正确；
D．钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程很远，与钠的硬度和密度无关，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了物质的用途，熟悉浓硫酸、二氧化硅、氯化铁、钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：Fe；B：HCl．
②写出通入C的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对
	B．	某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素
	C．	L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
	D．	同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2

13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，W的原子半径是最小的，Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，X与Z位于同一主族．Z^-与Ar具有相同的电子层结构，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X为F，Y为Al．
（2）用电子式表示WZ的形成过程：

．
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

20．下列正确的叙述有（　　）
①CO₂、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化物；
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可通过化合反应制得；
③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．

10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为

．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（3）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN^-或N₃^-或OCN^-等（写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu₂O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

17．

乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	与金属钠作用时，键①断
	B．	浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
	C．	和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
	D．	在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂

14．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

N₂H₄

Na₂S₂

NH₄NO₃

15．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl₄ ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO₃溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、盐酸．

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