题目内容
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。
（1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。
（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。
（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。
（4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。
【答案】第四周期第VIII族 
C2H6 H2O Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O 3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O 56L
【解析】
A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H、C为O，A、D同主族，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al，A、B、C、D、E质子数之和为39，B、C同周期，则B质子数为6，B为C，元素F与C形成一种具有磁性的物质G，则F为Fe，G为四氧化三铁，据此回答；
(1)F元素即铁在周期表中的位置为第四周期第VIII族；BC2即二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；
答案为：第四周期第VIII族；；
(2)由A即碳、B即氢两种元素组成的18电子微粒的分子式为C2H6；
答案为：C2H6；
(3）非金属性越强其气态氢化物越稳定，则上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是氢氧化铝，D即钠，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝受热分解后的固态产物为氧化铝，可溶于NaOH溶液，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
答案为：H2O；Al(OH)3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4) A2C2为H2O2，它和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，是因为发生了氧化还原反应，铜被氧化，双氧水被还原，反应的离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；G为Fe3O4，稀硝酸具强氧化性，通常其还原产物为NO，则Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，加热反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；
答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；
(5)元素D的单质(即钠)在一定条件下，能与A单质(即氢气)化合生成的离子化合物为NaH，NaH和水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外还发生反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则又可得1.5mol H2，故充分反应后生成2.5mol H2，故气体在标准状况下的体积是56L；
答案为：56L。
