[题目]下列反应式正确的是A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=PbB. 碱性锌锰干电池放电时.负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2OD. I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应式正确的是

A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb

B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+

C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

D. I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

【答案】D

【解析】铅蓄电池充电时，阴极上得电子发生还原反应,其电极反应为═，A错误；碱性锌锰干电池放电时，Zn失电子生成,则负极反应式，B错误；草酸为二元弱酸，不能拆成离子形式，应写成分子式，C错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，可以检验Fe2+，D正确；正确选项D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

实验结论：_________________________________。

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸

【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：

（1）A为芳香化合物，其结构简式是________________________________________

（2）A→B的化学方程式是，_____________________反应类型是_____________________________________

（3）M无支链，N中含有的官能团是_________________________________

（4）M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是（_______）

a．F能发生酯化反应和消去反应

b．Y在一定条件下可生成高分子化合物

c．1 molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH

（6）E的结构简式是_____________________________________

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

【题目】下列物质中属于离子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。

（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。

（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。

（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。

(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。

(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。

【题目】下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

A. C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. 通电后Na+移向C2电极

C. 反应一段时间后，溶液的pH减小

D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等

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