题目内容

（10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为                 、                     。?
（2）I的电子式为              ；I的沸点较高的原因是                 
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
                                                                 。
（4）写出反应B+Na2O2 →   D+E的化学方程式：
                                                                       
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：                                
（1）NH4HCO3     NO
（2）H   O   H? 存在分子间氢键
（3）c (Na+)>c(CO 32-  )>c(OH-)>c(HCO 3-  )>c(H+)
（4）2CO2+2Na2O2 ＝2Na2CO3+O2
（5）硝酸见光或受热容易分解，故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处
本题是无机框图题，关键是找准突破点。框图中有两条重要信息：一是B经浓H2SO4干燥后可与过氧化钠反应，可以推知B可能为二氧化碳；二是A为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，可以推知A为弱酸酸式铵盐，则C为NH3，C与D能发生催化反应，故D为O2，E为Na2CO3。其余物质依次为A：NH4HCO3，F：NO，I：H2O，G：NO2。H：HNO。
练习册系列答案
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(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有                 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
                                         、                                       。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  。
（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：          
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是         。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是           （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是        ，反应的离子方程式是                                                       。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是           。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                  。
(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应I的化学方程式                 ；
③将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      。
分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)
美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
C．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
下列物质的性质比较，正确的是(    ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半径：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B                    M                
（2）写出A物质的电子式           物质I是             分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
（4）反应①的离子方程式                                                 
反应⑤的化学方程式                                                    
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

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