Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应I的化学方程式                 ；
③将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      。

Answer 1

（1）AlO₂ ^- + 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-
（2）①离子键和共价键 ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
③NaOH和 Na₂CO₃  ， c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃^2－)。

（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO₂^－水解显碱性，方程式为AlO₂ ^- + 2H₂OAl(OH)₃ + OH ^-。
（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO₂，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
②过氧化钠和CO₂反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO₂消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(Cl-) >c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO₃^2－)。