题目内容

分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)
A

试题分析：X处于第二周期、第m族，因此X的原子核外电子数为（m+2）；而Y处于第三周期、第n族，因此Y原子核外电子数为(n+10)。故答案选A。
点评：考查元素周期表中的原子结构，属于基础内容。复习备考中，应注意掌握周期表的结构以及原子的结构，从而推断元素在周期表中的位置，可以达到事半功倍的效果。
练习册系列答案
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（12分）Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________          ________。
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____         ___。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是               或__        ____(填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_              ___。
Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题：
若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式
                                    ，                              
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）起始滤液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2）试剂I的化学式为         ，  
（3）③中发生反应的化学方程式为                                        ；
（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为           反应，引发该反应的实验操作是_____   ______。
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为           。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。
（10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为                 、                     。?
（2）I的电子式为              ；I的沸点较高的原因是                 
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
                                                                 。
（4）写出反应B+Na2O2 →   D+E的化学方程式：
                                                                       
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：                                
X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4
下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl
下列各组酸中，酸性依次增强的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4
（6分）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

(1)单质A的名称  ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。

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