题目内容

7．a g铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为a g．原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%

分析 ag铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后生成氯化铁和氯化铝，再加入过量氢氧化钠溶液得到的沉淀为氢氧化铁；将氢氧化铁完全灼烧后最终应生成agFe2O3，则铝的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．

解答 解：ag铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后生成氯化铁和氯化铝，再加入过量氢氧化钠溶液得到的沉淀为氢氧化铁；
将氢氧化铁充分灼烧后最终应生成的是Fe2O3，质量为ag，则铝的质量等于Fe2O3中O元素的质量，
则原混合物中铝粉的质量分数为：$\frac{3×16}{3×16+2×56}$×100%=30%，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确原混合物中Al的质量等于最终得到的氧化铁中氧元素质量为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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3．分别除去下列混合物中的杂质．在空白处写出所选试剂．
（1）MgCl2混有少量MgCO3HCl
（2）SiO2混有少量CaOHCl
（3）FeCl2混有少量CuCl2Fe
（4）铜粉中混有少量铁粉HCl．
4．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，密度很大
B．将金属钠放到水中不反应
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
1．为了除去KCl固体中少量的MgCl2，MgSO4，可选用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤进行操作：

（1）写出三种实际的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子；
②加入过来B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．
2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
19．如图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
（1）该物质的结构简式为．
（2）已知-NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
（3）该物质能否与NaOH溶液反应能（填“能”或“不能”）．该有机物一定条件下可以反应生成更复杂的化合物（多肽），请写出2分子该物质相互反应成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀
C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极
D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀
17．肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一种二元碱．
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式．     肼的晶体类型．分子晶体
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物．写出该方法制备肼的化学方程式．NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．N2H4（l）+2H2O2（l）→N2（g）+4H2O（g）+641.5kJ
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显酸（填酸、碱、中）性．其原因是．[N2H5]+结合水解电离出OH-（K2=8.4×10-15）程度小于[N2H5]+ 结合水解电离出H+程度（K=Kw/K1=1.2×10-8）
已知：H2O?H++OH-Kw=1×10-14
N2H4+H2O?[N2H5]++OH-       K1=8.5×10-7
[N2H5]++H2O?[N2H6]2++OH-    K2=8.4×10-15
（5）肼可以和氧气反应N2H4+O2→N2+2H2O．为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3．除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为8：63．与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是．N2H4的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀．

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