题目内容

4．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，密度很大
B．将金属钠放到水中不反应
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高

分析 钠是银白色的金属，密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，在空气中燃烧生成过氧化钠，据此解答．

解答 解：A．钠是银白色金属，密度很小，故A错误；
B．钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C正确；
D．金属钠的熔点很低，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质即可解答，注意钠与氧气反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中，错误的是（　　）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．天然水经过混凝法净化即可作为生活用水
15．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（　　）
A．a gB．$\frac{3a}{4}$ gC．$\frac{3a}{2}$ gD．$\frac{4a}{3}$g
12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl-
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：有气泡产生氯水中含有H+
指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag++Cl-=AgCl↓；实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子
D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子
9．孔雀石的主要成分成为Cu2（OH）2CO3．某同学设计的孔雀石中冶炼铜的方案如图（假设孔雀石中杂质不溶于水的稀硫酸）
（1）反应①删除此空能观察到的现象是生成无色气体，得到蓝色溶液，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）反应②加入的金属可能是Fe，有关反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
C．反应开始后，醋酸的H+浓度减小快
D．从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同
7．a g铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为a g．原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%
8．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．MnO4-、H+、K+、NO3-B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、H+、SO42-、Cl-D．H+、Fe3+、SO42-、Cl-

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