题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀
C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极
D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀

分析 A、根据钢铁的电化学腐蚀原理分析；
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护；
C、铁发生电化学腐蚀时铁为负极；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化．

解答 解：A、炒过菜的铁锅不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，故A正确；
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护，但是轮船吃水线以下水中氧气含量少不容易发生电化学腐蚀，应该在轮船吃水线附近焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀，故B正确；
C、铁发生电化学腐蚀时铁被腐蚀，铁失电子为负极，故C错误；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，明确金属的腐蚀原理是解决本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl-
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：有气泡产生氯水中含有H+
指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag++Cl-=AgCl↓；实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
7．a g铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为a g．原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
11．下列物质不属于高分子材料的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．天然橡胶D．羊毛
1．（1）A、B为同周期第IIA和第IVA元素，若它们处在第三周期，则原子序数之差为2．若它们处在第四周期，则原子序数之差为12．若它们处在第六周期，则原子序数之差为26．
（2）A元素所处周期有m种元素，B元素所处周期有n种元素，若A、B都为IA族元素且A在B的上一周期，A的原子序数为x，则B的原子序数为x+m．若A、B都为VIIA族元素且A在B的下一周期，A的原子序数为x，则B的原子序数为x-m．
8．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．MnO4-、H+、K+、NO3-B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、H+、SO42-、Cl-D．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
5．铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀．错误（判断对错）
6．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
C．在2NO2（g）?N2O4（g）的平衡体系中，加压后气体颜色变深
D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

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