题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 | |
| B． | 轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀 | |
| C． | 铁发生电化学腐蚀时铁为正极 | |
| D． | 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀 |
分析 A、根据钢铁的电化学腐蚀原理分析；
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护；
C、铁发生电化学腐蚀时铁为负极；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化．
解答 解：A、炒过菜的铁锅不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，故A正确；
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护，但是轮船吃水线以下水中氧气含量少不容易发生电化学腐蚀，应该在轮船吃水线附近焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀，故B正确；
C、铁发生电化学腐蚀时铁被腐蚀，铁失电子为负极，故C错误；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，明确金属的腐蚀原理是解决本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag++Cl-=AgCl↓；实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
| 实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | a：有白色沉淀生成 | 氯水中含有Cl- |
| ② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | 红色溶液变为无色 | |
| ③ | 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b：有气泡产生 | 氯水中含有H+ |
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag++Cl-=AgCl↓；实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
7．a g铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为a g．原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
| A． | 30% | B． | 50% | C． | 70% | D． | 90% |
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
| D． | 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA |
11．下列物质不属于高分子材料的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 油脂 | C． | 天然橡胶 | D． | 羊毛 |
8．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | MnO4-、H+、K+、NO3- | B． | Na+、H+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、H+、SO42-、Cl- | D． | H+、Fe3+、SO42-、Cl- |
6．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| B． | 木炭粉碎后与O2反应，速率更快 | |
| C． | 在2NO2（g）?N2O4（g）的平衡体系中，加压后气体颜色变深 | |
| D． | 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |