Question

9．下列排列顺序错误的是（　　）

• A． 非金属性：S＞Cl＞F
• B． 碱性：NaOH＞Mg（ 0H）₂＞Al（ 0H）₃
• C． 稳定性：PH₃＜H₂S＜HF
• D． 离子半径：0^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

Answer 1

分析 A、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上往下非金属减弱；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加；
C、非金属性越强，氢化物越稳定；
D、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小．

解答 解：A、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上往下非金属减弱，所以非金属性：S＜Cl＜F，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（ 0H）₂＞Al（ 0H）₃ ，故B正确；
C、非金属性：P＜S＜F，氢化物越稳定为：PH₃＜H₂S＜HF，故C正确；
D、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：0^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．