Question

20．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）₃胶体．
（3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
（4）将制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）₃胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
（5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水；
（1）FeCl₃溶液滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，是氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，发生的是复分解反应；
（2）加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系；
（3）胶体具有丁达尔现象，据此分析鉴别胶体；
（4）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；
（5）①分散系中逐滴滴入过量的盐酸，先发生聚沉，先出现红褐色沉淀；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，是氢氧化铁溶解生成氯化铁和水．

解答 解：氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，发生的反应为复分解反应，
故答案为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；复分解反应；
（2）加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，
故答案为：红褐； Fe（OH）₃胶体；
（3）检验胶体和溶液的方法是利用胶体有丁达尔现象分析，用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”，
故答案为：用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”；
（4）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种现象叫电泳，
故答案为：阴；正；
（5）①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉，
故答案为：Fe（OH）₃胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，是氢氧化铁溶解生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查的是胶体的性质，难度中等，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．