题目内容

17.分子式为C2H4O2的结构可能有2种,现对其结构进行物理方法鉴定:
(1)若为,(请书写结构简式)则红外光谱中应该有4个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有2个峰.
(2)若为,(请书写结构简式)则红外光谱中应该有3个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有2个峰.

分析 通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢;
根据结构简式中的化学键和官能团判断;根据有机物中氢原子的种类数判断.

解答 解:C2H4O2的可能是羧酸或酯,,故答案为:2;
(1)若为,该有机物中有H,则红外光谱中应该有4个振动吸收;分子中含“-CH3”、“-OH”两类氢,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:;4;2;
(2)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有3个振动吸收;分子中含有2种氢原子,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:;3;2.

点评 本题考查了有机物结构的鉴定,题目难度不大,注意把握红外光谱法、核磁共振氢谱的判断方法.

练习册系列答案
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7.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下.
提出猜想:
问题1:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题2:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
(2)从实验Ⅰ可得出的结论是高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ.解决问题2
设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y.
(1)X气体的摩尔质量是32g/mol.
(2)C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O.

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