下列说法中正确的是( )A．升高温度.反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极.可使该金属得到有效的保护题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	升高温度，反应速率可能减小
	B．	需要加热的反应一定为吸热反应
	C．	使用催化剂不能使化学平衡发生移动
	D．	使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护

分析 A．升高温度，反应速率增大；
B．放热、吸热反应与是否加热无关；
C．催化剂同等程度改变反应速率；
D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化．

解答解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A错误；
B．放热、吸热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热反应，但需要高温下进行，故B错误；
C．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故C正确；
D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及多角度的知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
	C．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	D．	2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

1．当燃烧8.96升由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（　　）

	A．	将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
	B．	用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
	C．	用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
	D．	蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

5．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥氯化铜．

15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

	A．	向无色溶液中加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	用pH试纸测定氯水的pH
	C．	欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
	D．	为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

2．含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（　　）

4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（S）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-l
则：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
科研小组将MgCl₂•6H₂O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl₂•2H₂O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H₂和Cl₂燃烧产物的目的是抑制MgCl₂的水解．
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）储氢材料Mg（AIH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AIH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

5．（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
B：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．
C：Hg、Ag等不活泼金属②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属③．
（2）写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ?，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

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