题目内容
5.(1)冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳.(用序号填写下列空白.)A:Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①.
B:Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④.
C:Hg、Ag等不活泼金属②.
D:V、Cr、Mn、W等高熔点金属③.
(2)写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ?,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-1×106KJ/mol.
分析 (1)较活泼金属用热还原法制取,不活泼金属用热分解氧化物法制取,活泼金属用电解法制取,熔点高金属用铝热反应制取;
(2)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸;
(3)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出.
解答 解(1)A:Fe、Zn、Cu等中等较活泼金属用热还原法制取,故选①;
故答案为:①;
B:Na、Mg、Al性质活泼通常用电解法制取,故选④;
故答案为:④;
C:Hg、Ag等不活泼金属,通常用热分解氧化物方法制取,故选②;
故答案为:②;
D:V、Cr、Mn、W等高熔点金属通常用铝热反应制取,故选③;
故答案为:③;
(2)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(3)29kg丁烷的物质的量=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ?,所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为2×5×105kJ=1×106KJ,
依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-1×106KJ/mol;
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-1×106KJ/mol.
点评 本题考查了金属的冶炼、化学方程式的书写、热化学方程式的书写,明确金属活泼性是解题关键,注意热化学方程式书写的方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.下列说法中正确的是( )
A. | 升高温度,反应速率可能减小 | |
B. | 需要加热的反应一定为吸热反应 | |
C. | 使用催化剂不能使化学平衡发生移动 | |
D. | 使某金属做电解池的阳极,可使该金属得到有效的保护 |
16.有下列四种溶液:①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4,已知α1=α3,α2=α4,且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=106,则四种溶液的pH值不可能是( )
A. | 5、5、10、10 | B. | 4、4、10、10 | C. | 3、5、11、9 | D. | 5、3、9、11 |
13.某同学在做同周期元素性质递变规律试验时,自己设计了一套试验方案,经老师批准后,进行试验.试验现象记录如表.(实验方案和有关的试验现象不一定对应)
请根据记录回答下列问题:
(1)该同学的试验目的为:第三周期元素性质递变规律.
(2)请根据实验记录表,填写试验现象序号对应的试验方案编号:
Ⅰ3,Ⅱ1,Ⅲ5,Ⅳ4.
(3)请分别写出下列实验方案中,各现象对应的离子方程式:
试验方案2:Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-;
试验方案6:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或(Al3++4OH-=AlO2-+2H2O).
(4)试验结论是:第三周期元素随原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
实验方案 | 试验现象 |
1 用砂纸打磨后的镁条与沸水反应,再向反应溶液中滴加酚酞 2 向Na2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 3 钠与滴有酚酞的冷水反应 4 镁条与amol/L的盐酸反应 5 铝片与amol/L的盐酸反应 6 向AlCl3溶液中滴加NaOH,至过量 | Ⅰ浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红 Ⅱ放出无色气体,气体可燃,溶液变浅红色Ⅲ反应不是很剧烈,产生的气体可燃 Ⅳ剧烈反应,产生的气体可燃 Ⅴ先生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 Ⅵ生成淡黄色沉淀 |
(1)该同学的试验目的为:第三周期元素性质递变规律.
(2)请根据实验记录表,填写试验现象序号对应的试验方案编号:
Ⅰ3,Ⅱ1,Ⅲ5,Ⅳ4.
(3)请分别写出下列实验方案中,各现象对应的离子方程式:
试验方案2:Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-;
试验方案6:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或(Al3++4OH-=AlO2-+2H2O).
(4)试验结论是:第三周期元素随原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
20.下列过程不发生化学变化的是( )
A. | 石油的分馏 | B. | 煤的干馏 | ||
C. | 以海水为原料获取单质溴 | D. | 蛋白质溶液中滴加硫酸铜 |