题目内容

1．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．原子半径：甲＞乙
B．非金属性：乙＞丁
C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

分析 A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族从上到下元素的非金属性减弱；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期从左向右最外层电子数增大．

解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲＞乙，故A正确；
B．同主族从上到下元素的金属性增强，则非金属性为乙＞丁，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：丙＜丁，故C正确；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙＜丁＜戊，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，注意熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
C浓氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有两性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D
12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
9．常温下，能促进水的电离的物质是（　　）
A．醋酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．硫酸
16．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED${\;}_{4}^{-}$的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、CCl4、NCl3（写3种）．
6．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从图A～E中，选择适合表中各题要求的序号填入表中．
溶液加（通）入物质序号
（1）饱和石灰水通入过量CO2
（2）AlCl3溶液加入过量的NH3•H2O
（3）含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液通入过量CO2
（4）含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液逐滴加入稀盐酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量
（6）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量
13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
D．和CH2COOH共热时，键②断裂
10．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
11．下列说法正确的是（　　）
A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
B．分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸
C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
D．纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应

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