题目内容
9．常温下，能促进水的电离的物质是（ ）| A． | 醋酸 | B． | NaOH溶液 | C． | Na2CO3溶液 | D． | 硫酸 |
分析 水的电离方程式为H2O?H++OH-，水电离出H+、OH-导致酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
解答 解：水的电离方程式为H2O?H++OH-，水电离出H+、OH-导致酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
A．醋酸是酸，醋酸电离出氢离子而抑制水电离，故A不选；
B．NaOH是碱，NaOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而促进水电离，故C选；
D．硫酸是酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故D不选；
故选C．
点评 本题考查水的电离，明确哪些物质参加水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名不合理的是（ ）
| A． | 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 | |
| B． | 2，2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：2，2-二甲基丁烷 | |
| C． | 1，5-二氯戊烷：环戊烷 | |
| D． | 一氯甲烷和四氯化碳：2，2-二甲基丙烷 |
+H2O；n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 
+（2n-1）H2O．
17．下列属于链烃的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． |  | C． |  | D． | CH4 |
4．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（ ）
Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（ ）
| A． | Ag | B． | Zn（OH）2 | C． | Ag2O | D． | Zn |
③
⑤
⑥
1．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：甲＞乙 | |
| B． | 非金属性：乙＞丁 | |
| C． | 最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 | |
| D． | 最外层电子数：丙＞丁＞戊 |
18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为
；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr； 该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．
| 主族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | VII | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | （11） |
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为
；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr； 该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓ | |
| D． | 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O |