题目内容
常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）
A．pH值升高 B．碱性减弱
C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变
用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：
(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。
(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。
(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。
（2）判断试剂X已过量的方法是
（3）第④步中，有关的离子方程式是 。
（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H
C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F
②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。
下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol
将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知
氧化还原反应：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；
2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
复分解反应：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；
KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑
下列说法不正确的是
A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
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言，单质不属于此范畴
气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
3NaCl＋NaClO4；NaClO4