题目内容
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O。
（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒
、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。
（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。
（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。
（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。
练习册系列答案
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0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
b．
c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)
升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。
S2－＋H3O+
3NaCl＋NaClO4；NaClO4
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）