题目内容
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L
min)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
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气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
3NaCl＋NaClO4；NaClO4
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
CO32－＋N2↑＋3H2↑。
lˉ、CO
、SO
、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
、K+、NH4+
有Al3+、K +、Clˉ
、Fe2+、SO