Question

【题目】(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

Answer 1

【答案】1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 ×100% 32g/mol

【解析】

(1)假设溶液质量为100g，计算KOH、水的质量，再根据n=计算KOH、水的物质的量，进而计算OH-与H2O数目之比；

(2)根据电荷守恒计算溶液中c(K+)；

(3)均发生Ag++Cl-=AgCl↓，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，再根据V=可知，溶液浓度相等，体积之比等于物质的量之比；

(4)根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；根据m=n·M计算氨气的质量，根据m=ρ·V计算溶液的质量，氨水的质量分数=×100%。

(5)根据n=计算气体的物质的量，再根据n=计算X气体的摩尔质量。

(1)假设溶液质量为100g，则KOH的质量m(KOH)=100g×28%=28g，水的质量m(H2O)=100g-28g=72g，故KOH的物质的量n(KOH)= 28g÷56g/mol=0.5mol、水的物质的量n(H2O)= =4mol，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol：4mol=1：8；

(2)根据电荷守恒可知：c(K+)+ c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，则：c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L；

(3)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)= =1mol，n(AlCl3)=mol，再根据V==可知，溶液浓度相等，体积之比等于物质的量之比，故V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)=3mol：1mol：mol=9：3：1；

(4)某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，则该状况下aL氨气的物质的量n=mol，溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，则该氨水的物质的量浓度c= mol/L；所得溶液的密度为ρg/mL，则溶液质量m(溶液)=bρg，氨气的质量m(NH3)=n·M=mol×17g/mol=g，所以氨水的质量分数×100%=×100%；

(5) 1.505×1023个X气体分子的物质的量m==0.25mol，其质量是8 g，则由n=可知X气体的摩尔质量M==32g/mol。