Question

【题目】现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 玻璃棒、酒精灯

【解析】

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入过量的氯化钡、氢氧化钠，分别与SO42-、OH-反应生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀；过滤后溶液中含有大量Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入过量Na2CO3，CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀；

(2)溶液Ⅱ含有的离子有OH-、Na+、Cl-、CO32-；

(3)提取纯净的NaCl晶体，操作Ⅲ为蒸发结晶，依据蒸发结晶实验选择合适的仪器。

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入过量的氯化钡、氢氧化钠，分别与SO42-、OH-反应生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，所以沉淀Ⅰ为BaSO4、Mg(OH)2沉淀混合物；过滤后溶液中含有大量的Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入过量Na2CO3，CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以沉淀Ⅱ为BaCO3；

(2)溶液Ⅱ含有的离子有OH-、Na+、Cl-、CO32-，要得到纯净的NaCl，应加入盐酸调节溶液的pH=7，使CO32-转化为CO2气体，OH-转化为H2O。所以加入过量稀盐酸的目的是除去除去过量的NaOH和Na2CO3；

(3)从NaCl溶液中获得溶质NaCl，提取纯净的NaCl晶体，操作Ⅲ为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。