下列化学用语不正确的是A．二氧化碳的电子式是:B．铝离子的结构示意图是: C．的中子数与质子数之差是2D．Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学用语不正确的是

A．二氧化碳的电子式是：

B．铝离子的结构示意图是：

C．

的中子数与质子数之差是2

D．Na₂O₂中的阳离子数与阴离子数之比为1:1

解析试题分析：D、不正确，Na₂O₂中O₂^2―是原子团，Na₂O₂中的阳离子数与阴离子数之比为2:1，其余正确，选D。
考点：化学用语

练习册系列答案

相关题目

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5N_A

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5N_A

D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l：l

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同温度，同体积的N₂和O₂	B．同质量，不同密度的N₂和CO
C．同压强，同体积的H₂和CH₄?	D．同体积，同密度的CO₂和N₂

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO₂的体积比。