题目内容
【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）
A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
B.电源A极为负极
C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
【答案】D
【解析】
A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；
A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；
C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；
D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正确；
故合理选项是D。
【题目】工业和生活中产生的废气
、
、
对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为
；1mol水蒸气变成液态水放热
：
,则
____________。
(2)汽车尾气中含有
和
，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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①0到2s内用
表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。
②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。
(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向
恒容密闭容器中通入
和
，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。
(4)常温下，用
溶液作
捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中
____________。（常温下
、
）
【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 |
A．某溶液中滴加 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有 |
B．①某溶液中加入 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
C．向含有 | 生成黑色沉淀 |
|
D．向 | 溶液变浑浊 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D