题目内容
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ |
B.亚硫酸钠溶液中投入Na2O2: SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ |
C.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
D
解析试题分析:氯离子和氢氧根离子移向阳极,氯离子容易失去电子,被氧化为氯气,镁离子和氢离子移向阴极,氢离子容易得到电子,被还原为氢气,由于氢离子是水电离出的,水是极弱电解质,应保留化学式,即2Cl-+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑,故A选项错误;观察可知,两边氧原子个数不守恒,硫元素和氧元素的化合价都升高,违反客观反应事实,根据电子、电荷、原子守恒原理配平可得:SO32—+Na2O2+H2O=SO42—+2Na++2OH—,故B选项错误;铁离子与碘离子容易发生氧化还原反应,生成亚铁离子和单质碘,则氧化铁溶于足量氢碘酸的反应为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O,故C选项错误;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,醋酸的酸性比乙酸强,因此鸡蛋壳与醋酸溶液易反应,生成醋酸钙溶液、水和二氧化碳气体,碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸、水是弱电解质、二氧化碳气体是非电解质,都应该保留化学式,醋酸钙是易溶的强电解质,应该改写成离子形式,故D选项正确。
考点:考查离子方程式,涉及电解原理、电解盐溶液、过氧化钠的氧化性、亚硫酸钠的还原性、铁离子的氧化性、氢碘酸的强酸性和还原性、醋酸和碳酸的酸性、化合物是否改写成离子符号等。
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O |
B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O |
C.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑ |
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O |
下列离子方程式正确的是
A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H+ + OH-=H2O |
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O | B.NH4+、H+、NO3—、HCO3— |
C.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH— | D.Na+、K+、SO32—、Cl2 |
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- | B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D.K+、Na+、NO3-、CO32- |
下列有关说法正确的是( )
A.一个SiO2分子中含有2个Si—O键,一个C2H4中含5对共用电子 |
B.给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀 |
C.金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水 |
D.在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在 |
钠与水反应的离子方程式正确的是( )
A.2Na+3H+=2Na++H2↑ |
B.Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
D.2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑ |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O |
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |