题目内容
【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。
（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
（15分）（1）FeO·Cr2O3（2分）
（2）粉碎矿石、升高温度（2分）
（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分）
② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）
（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分） 正向（2分）
（5） 4 6 19 8 3 14 （3分）
解析试题分析：（1）根据元素的化合价，把盐写成氧化物的形式，中间用·连接，Fe(CrO2)2中Fe为+2价，对应氧化物为FeO，Cr为+3价，对应氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2的氧化物形式为FeO·Cr2O3；
（2）考虑综合效益，加快反应速率，可以升高温度或把矿石粉碎；
（3）① 加硫酸的目的是除去杂质碳酸钠，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物，所以加入硫酸必须适量；
②因为最终得到的晶体是Na2Cr2O7·2H2O，所以混合溶液乙中的溶质是Na2Cr2O7及Na2SO4；
（4）根据化学平衡常数的表达式，Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡常数K=c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) ；加水稀释，反应物、生成物的浓度均减小，但生成物的浓度幂之积减小的更多，平衡正向移动；
（5）根据得失电子守恒法配平方程式，Cr2O72－中Cr为+6价，产物Cr(OH)3中Cr为+3价；反应物中S元素的化合价为-2价，产物中S元素的化合价为+2价，Cr2O72－中Cr整体降6价，S整体升高8价，6、8的最小公倍数是24，所以6×4，Cr2O72－前的系数是4，Cr(OH)3前的系数是8；8×3，所以S2O32－前的系数是3，S2－前的系数是6，根据电荷守恒配平OH－的系数是14，观察法配平H2O的系数是19，所以答案是 4 6 19 8 3 14 。
考点：考查化学式的改写，操作的判断，物质的判断，平衡的移动，离子方程式的配平
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案下列有关说法正确的是（ ）
| A．一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子 |
| B．给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀 |
| C．金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D．在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在 |
S （n—1）S+ S2－
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀 时的pH | 完全沉淀 时的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
| A．x ="0.5" ,a ="8" | B．x ="0.5" ,a =" 10" | C．x =" 1.5" ,a =8 | D．x =" 1.5" ,a = 10 |
