题目内容

【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

【答案】C
【解析】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；

NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，

故选C．

题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．

练习册系列答案
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【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3

D. 海带海带灰I2(aq)I2

【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

【题目】已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 molL﹣1min﹣1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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