题目内容

【题目】下列物质的用途正确的是( )

A.FeCl3可用作补血剂B.小苏打可用作供氧剂

C.CuSO45H20可检验水蒸气的存在D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒

【答案】D

【解析】

能杀菌消毒的物质通常有强氧化性或能使蛋白质变性。

A. 血红蛋白中含+2价铁，常用亚铁盐作补血剂。FeCl3中铁+3价，不作补血剂，A项错误；

B. 小苏打是碳酸氢钠，不可作供氧剂，B项错误；

C. CuSO4（白色）与水生成蓝色的CuSO45H2O，可检验水蒸气。CuSO45H2O不能检验水蒸气的存在，C项错误；

D. NaC1O中氯元素为+1价，有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确。

本题选D。

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断不正确的是（ ）

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。

【题目】下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（ ）

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。

③V为IV过滤后的溶液。

(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

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