Question

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】A．T1时0～10minCH4的平均反应速率为=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，故A错误；B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为×100%=70.0%，故B正确；C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

开始0.51.20 0 0

转化 0.4 0.80.40.4 0.8

平衡 0.1 0.40.40.4 0.8

K==6.4，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc==25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误；D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；故选BD。