题目内容
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
【答案】BD
【解析】A．T1时0～10minCH4的平均反应速率为
=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，故A错误；B．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为
×100%=70.0%，故B正确；C．T1时，体积为1L，由表格中数据可知，
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
开始0.51.20 0 0
转化 0.4 0.80.40.4 0.8
平衡 0.1 0.40.40.4 0.8
K=
=6.4，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc=
=25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误；D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；故选BD。
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）下图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。
（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________。