Question

【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。

Answer 1

【答案】 铜 ③和⑤、⑥和⑩、④和⑩ ⑤和⑧ ⑤或者⑧ 0.5mol/L（对应⑤）或者 1 mol/L（对应⑧）

【解析】（1）溶液中自由移动的离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3，其电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。电解质溶液导电是靠离子的定向移动，金属导电是靠自由电子的定向移动，因此导电原理与电解质溶液不同的物质名称可以是金属铜。（2）图1说明等浓度的两种溶液导电能力相同且混合后不发生反应，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；图2说明两溶液混合导电能力可以降到0，即混合后反应生成难电离的物质或难溶性物质，符合要求的只有⑤和⑧，反应的方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反应且等体积时导电能力最弱说明二者物质的量1:1时恰好完全反应，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，导电能力最弱时溶质是与碳酸钾等物质的量的硫酸钾，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为0.5mol/L；如果是⑧，导电能力最弱时溶质是氢氧化钾且物质的量是碳酸钾的二倍，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为1mol/L。