题目内容
【题目】下列有关化学用语的表示正确的是
A.硫酸铁的化学式：
B.
的结构示意图：
C.
的电子式：
D.小苏打电离方程式：
【答案】B
【解析】
A．硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，根据十字交叉法，铁右下角数字为2，硫酸根右下角数字为3，化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B．硫元素的核电荷数为16，则硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，S2-表示得到2个电子，核外有18个电子，各层电子数分别为2，8，8，则S2-结构示意图为
，故B正确；
C．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为O=C=O，电子式为
，故C错误；
D．NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
答案为B。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： | 分子式为C2H6O，能与E酯化 | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： |
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(3)写出C、D 结构简式：__________、__________。
(4)E 中含氧官能团的名称__________。
【题目】现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①下列微粒可以大量共存的是______
填字母
。
a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②写出下列反应的离子方程式：
H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________
室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序_____．
（6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_______；该过程中发生反应的离子方程式为________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________。