题目内容
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：
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（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：
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吸氧 (1) 2Fe→2Fe2++4e- 2H2O+O2+4e-→4OH-
（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O
（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O
试题分析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。在电化学腐蚀中又以吸氧腐蚀为主。
（1）Fe被腐蚀时负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，电极反应式分别是负极：2Fe→2Fe2++4e-，正极：2H2O+O2+4e-→4OH-。
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。
（3）根据以上分析可知，发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2。
（4）氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁。氢氧化铁失去水，即变成铁锈，即反应的方程式分别是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3、2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对金属腐蚀的了解掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生应试能力和学习效率。
练习册系列答案
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4OH-
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
下列说法中正确的是
2PbSO4+2H2O
－2e－===PbSO4
CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
