题目内容
【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(3)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。
【答案】X-射线衍射实验 
B sp3，sp2 > > 16 
【解析】
a和b是组成物质种类最多的元素，有机物的种类最多，即a是氢元素，b是碳元素，c是地壳中含量最多的元素，是氧元素，d与b同族，即d是硅元素，e2+离子的3d轨道中有9个电子，即e的核外电子排布为：[Ar] 3dl04s1，所以e元素是铜元素。
(1) 由以上分析可得，c、d分别是氧和硅元素，他们形成的硅石，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态；氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故价电子排布图为；
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，所以A是乙酸，B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体，所以B是乙醇。乙醇中存在的化学键类型是共价键，B正确；
乙酸分子中有两个碳，
，1号位置的碳原子的杂化类型是sp3杂化，2号位置的碳原子的杂化类型是sp2杂化；
（3）由分析可知，b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能C> Si ； Si和SiO2都是原子晶体，原子晶体的熔沸点由原子半径决定，原子半径越小，共价键越短，熔沸点越高。O的半径比Si小，SiO2中Si-O键的键长比Si晶体中Si-Si键的键长短，所以SiO2晶体的熔点高于Si晶体；
（4）在其立方晶胞内部有四个O原子，其余O原子位于面心和顶点，即每个晶胞中含有O原子的个数为：
，由于化学式为Cu2O，故Cu原子个数为16；
（5）NH3中的N有孤对电子，Cu2+有空轨道，可以形成配位键，故配离子的结构为：；
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【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ
减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，
经催化加氢可合成低碳醇：
几种化学键的键能如表所示
化学键 |
|
|
|
|
|
|
键能 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
通过计算得出
______ ．
在
恒容密闭容器中投入
和
发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为
，温度为512K时，向该容器中投入
、
、2mol
、
时，平衡向 ______ 方向移动．
以、空气
含量
、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解
溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．
Ⅱ
也是一种大气污染物，可以用海水处理含
的废气，海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量 | 成分 | 含量 |
| 18980 |
| 400 |
| 10560 |
| 142 |
| 2560 |
| 1272 |
海水经初步处理后，还含有
、
，
、
，向其中加入石灰浆使海水中的转换为
，当刚好沉淀完全时，
为 ______ 
已知
处理过的废气中
的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：
的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟
标况下
的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，tmin达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 
用含a，t的式子表示
