题目内容

【题目】下列各选项中反应属于同一种反应类型的是（ ）

A. 由苯制环己环烷由氯乙烯制备聚氯乙烯

B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色、乙醇制乙醛

C. 苯和液溴在铁粉催化下反应、乙炔使溴水褪色

D. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯、乙醇与浓硫酸共热制乙醚

【答案】B

【解析】由苯制环己烷是加成反应、由氯乙烯制备聚氯乙烯，是加聚反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾褪色、乙醇制乙醛都属于氧化反应，故B正确；苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯、乙炔使溴水褪色发生加成反应，故C错误；乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯、乙醇与浓硫酸共热发生取代反应制乙醚，故D错误。

点睛: 苯和液溴在铁粉催化下反应制取溴苯,苯与溴水不反应.

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为__________________。

③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为__________________。

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①该烷烃分子式为_____。

②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

（2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

【题目】（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为 。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。


（2）A的分子式为 。]

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团
。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：


（4）A中含有 种氢原子。
综上所述，
A的结构简式为 。

【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A.v（正）减小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）减小
C.v（正）、v（逆）都减小
D.v（正）、v（逆）都增大

【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

【题目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。

(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。

(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。

(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。

I.分子中含有结构

II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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