题目内容

(15分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是                                
(2)第④步中,相关的离子方程式是                             
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                                                      
(4)为检验精盐纯度,特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是                  

(5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称:                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              (填写仪器名称)
(1)静置,往上层清液中滴加氯化钡溶液,不产生沉淀(静置,取上层清液,滴加碳酸钠溶液,产生沉淀)( 2分) (2)Ca2++CO32-=CaCO3↓   Ba2++CO32-=BaCO3↓( 2分)
(3)杂质重新溶解( 2分)    (4)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对(各 2分)
(5)玻璃棒  烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯( 5分)
(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是硫酸根剩余,则氯化钡会与其反应出现白色沉淀,所以判断BaCl2已过量的方法是:取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量;
(2)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来,反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)若先用盐酸调pH再过滤,氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应,将对实验结果产生影响,故答案为:在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度;(4)向容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒来引流,配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流,容量瓶规格不对.
练习册系列答案
相关题目
(18分)某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液,请填写下列空白:
Ⅰ.(1)(6分)用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时,锥形瓶中应加入        作指示剂, ___ ____手摇动锥形瓶,眼睛注视                              ,滴定终点现象为:                                                      
(2)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       (2分)  
A.酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氨水体积时,滴定开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. (10分)常温下,用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液,随氨水滴加溶液PH变化如图所示,据图回答下列问题:

(1)该盐酸溶液的物质的量浓度为            
(2)在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:                   
(3)若正确加入指示剂,滴定终点位于曲线          
A.d点          B.c点             C.a、c之间                  D.d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中,水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           
(用a、b、c表示)
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
mol·L-1  (混合溶液总体积等于两溶液体积之和)
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a.NaOH     b.NH3·H2O    c.CuO    d.Cu2(OH)2CO3     e.CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色,小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=________________________,若增大氯离子浓度,K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色          
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色   
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色    
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(12分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是                
⑵CuSO4溶液的作用是                    
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4被还原成Mn2,Fe2被氧化成Fe3)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母xyz的代数式表示)          
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)           
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答:                                                                  

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