题目内容

（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入        作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          
A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
mol·L-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
（18分）
Ⅰ.（1）（6分）甲基橙  ， ____右____    溶液滴速和和锥形瓶中溶液颜色变化  ，滴定终点现象为： 锥形瓶中溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不再变色。
（2）__A__D_（2分）
Ⅱ. （10分）（1）0.1mol/l   （2）c(Cl－)＝ c(NH4+)>c(H+)＝c(OH－)
（3） Ｃ     (4) ｂｃａ (5)  0.05+10-W-10W-14  mol·L-1
本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4），终点现象为红色变为橙色，且半分钟不褪色；误差分析根据c(HCl)= A、未润洗，导致HCl的稀释，浓度减小；B、锥形瓶未干燥，不影响；C、碱式滴定管先有气泡，后没有，是V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；D、先仰视、后俯视，使V（NH3·H2O）减小，c(HCl)偏小；E、有标准液洒出，使V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；故答案为AD。
Ⅱ、（1）看起点pH=1，说明c(H+)=0.1mol/L，故c(HCl)= 0.1mol/L；（2）c点pH=7，呈中性c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)；有c(NH)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)；（3）滴定终点，恰好反应生成NH4Cl，水解呈酸性，终点在b、c之间，答案为C；（4）a点，pH=1，水电离的c(H+)=10-13mol/L、b点HCl恰好中和，NH4Cl水解，水电离的c(H+)>10-7mol/L；c点呈中性，c(H+)=10-7mol/L，水电离的氢离子浓度由大到小为：b、c、a；（5）电荷守恒有：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)- c(H+)=+10W-14-10-W，又由物料守恒有n(NH3·H2O)+ n(NH)="0.02" mol/L×0.02L，
c(NH3·H2O)==0.05+10-W-10W-14   mol·L-1
练习册系列答案
相关题目
下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NOB．N2C．COD．SO2
（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
   试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是             。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
       某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
①NaOH           ②FeS                      ③Na2S
（10分）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是                                                     。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是                                                。
⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中                  ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  。
（4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反应终了，所需时间为：                                   （同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积                 （同①）
（15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是                                
（2）第④步中，相关的离子方程式是                             
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              （填写仪器名称）
(20分)某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量　　　　　g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　　   ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　时，改用　
　　　　　　        加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将        。
（14分） 下面是实验室中制氯气的装置：

试回答下列问题：
（1）写出制氯气的化学方程式                  。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是                           。
（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么                                。
（4）检验氯气的试纸？        ，写出该反应的化学方程式                        。
（5）烧杯里装的是         ，反应的离子方程式：                               。
为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：
       
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气                                  
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
                                         
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______                   _____
B中加入的试剂和作用是____               ____________
D中加入的试剂和作用是__                 ___________
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网