题目内容

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色   
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
⑴①分液漏斗  
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O     
③否
⑵cd 
⑶①  不变    
②abc            (每空2分，共14分)
（1）①仪器A的名称是分液漏斗；
②装置B中发生的反应的离子方程式是：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
③因浓硫酸与HCL不反应，所以没有必要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置；
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用CuO、Cu2(OH)2CO3；
（3）①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝；增大氯离子浓度，K值不变，因K值只受温度影响与其他因素无关；
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是：abc
练习册系列答案
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①    ②      ③     ④         ⑤         
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　　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。
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(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol?L-1。

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