题目内容

（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

出上述制备H2S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
①提出合理的假设
假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

1、（1）实验室里通常用黑色难溶于水的FeS固体与稀盐酸（或稀硫酸）反应制H2S。其化学反应方程式为：FeS + 2HCL == FeCL2 + H2S↑，根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为：FeS + 2H+== Fe2+ + H2S↑；
（2）H2S具较强的还原性，属于还原性气体；浓HNO3具有强氧化性；当H2S气体通入浓HNO3时，两者会发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为：
H2S + 2HNO3 （浓===== S↓+2 NO2↑+2 H2O，由于反应放热，且S的沸点比较低，再加上浓硝酸具有挥发性，所以观察到的“黄霜”成分为S。由于反应后生成了NO2气体且多余的H2S气体都属于大气的污染物，所以要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染大气。
2、CCL4是一种无色油状液体，不溶于水，且密度大于水；加入KI溶液（无色），会分层，CCL4在液体的下层，KI溶液在上层。
当往试管中滴加少量稀HNO3后，若稀HNO3的氧化性强于I2的氧化性，就能将KI溶液中的I－氧化为I2，而I2在CCL4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，所以将会出现下层无色的CCL4液体成为紫红色的碘的四氯化碳溶液，而上层KI溶液则仍为无色。则假设2正确；若稀HNO3的氧化性弱于I2的氧化性，根据氧化还原反应的基本规律，则不会发生反应，也就没有碘单质生成了，四氯化层仍为无色液体。则假设1正确。
练习册系列答案
相关题目
在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是
A      B        C        D  
（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是           。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为          。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是             ，检验该离子的方法是         
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②       ；③       ；④        ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为       。
（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
（2）B中出现的现象为：__________________________________。
（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。
（10分）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是                                                     。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是                                                。
⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中                  ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  。
（15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是                                
（2）第④步中，相关的离子方程式是                             
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              （填写仪器名称）
（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。
（2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有      性，装置E能够起到的两个作用是：
                           、                          。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。
（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：                                      
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：                   
                                                                         。
(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在   滴定管中，操作时用     手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol?L-1。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网