题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】
A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B.硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1:2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C.铜为电极,阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；D.亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子。
详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故C错误；
D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为_____________，滴定终点观察到的现象为_________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe 2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入___________使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1的氢氧化钠，调节3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0 mol·L-1的氢氧化钠，调节pH为________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
