题目内容
【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I | 操作 | 现象 |
| 滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5 |
继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9 |
资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4，理由是________。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料：Ag++2S2O32
Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)
测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____、______，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：
实验II | 实验III | |
实验操作 |
|
|
现象 | 沉淀溶解 |
① 补充实验III的实验操作及现象：_______，证明SO32使白色沉淀溶解。
② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV | 操作 | 现象 |
| 步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 | 产生白色沉淀 |
步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡 | 白色沉淀变黑，经检验为Ag |
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。
(6)综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。
【答案】SO32+H2O
HSO3+OH SO32可能被O2氧化 Ba(NO3)2溶液 盐酸溶液 操作：滴加NaOH溶液至pH=9，现象：白色沉淀不溶解 Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3，进而被Na2SO3溶液溶解。 Ag2SO3+2OH== 2Ag+SO42+H2O 反应物的相对浓度、pH
【解析】
试验I在AgNO3溶液中滴加Na2SO3溶液生成白色沉淀，可以考虑生成Ag2SO3沉淀；同时考虑亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，又可以考虑白色沉淀中有Ag2SO4；加入的Na2SO3溶液呈碱性，所以还可以考虑AgOH。随着Na2SO3溶液滴入量的增加，PH值也逐渐增大，沉淀先增加后溶解，可见该反应与反应物的用量和PH有关。
小题(3)是对于白色沉淀的检验：用Na2S2O3溶液溶解沉淀，使Ag+结合成Ag(S2O3)23而溶解，释放出白色沉淀中的阴离子，再用可溶钡盐+盐酸检验可能的SO32和SO42。
小题(4)是对于白色沉淀溶解的原因探究：根据所给信息，沉淀的溶解应是生成了Ag(SO3)23。溶解过程中有两个量在变：Na2S2O3的量和PH，因此可从这两方面进行探究。
小题(5)是探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应：根据实验现象可直接判断。
(1) Na2SO3溶液呈碱性的原因是弱酸根离子SO32的水解：SO32+H2OHSO3+OH，故答案为：SO32+H2OHSO3+OH
(2)+4价硫的还原性较强，易被氧化。根据实验环境，可考虑Ag+或O2，由于Ag+的还原产物Ag为黑色，可排除，所以可能产生Ag2SO4的理由是SO32可能被O2氧化，故答案为：SO32可能被O2氧化
(3) 对于白色沉淀的检验：用Na2S2O3溶液溶解沉淀，使Ag+结合成Ag(S2O3)23而溶解，释放出白色沉淀中的阴离子，再用可溶钡盐将可能的SO32和SO42沉淀，分离出的沉淀用盐酸溶解，如果能全溶解，则不含SO42，如果不能全溶解，则含SO42，故答案为：Ba(NO3)2溶液；盐酸溶液
(4) ①为证明是SO32是使白色沉淀溶解的原因，本题设计了对照试验，为此要控制好变量，排除溶液PH值的影响，即应在对照组的白色沉淀中滴加NaOH溶液至PH=9，故答案为：操作：滴加NaOH溶液至pH=9，现象：白色沉淀不溶解
②Ag2SO4在水中存在溶解平衡：Ag2SO4(s) Ag+(aq)+ SO42(aq)，加入的SO32将Ag+结合成溶解性更小的Ag2SO3，c(Ag+)降低，促进Ag2SO4转化成Ag2SO3，并进一步转化成Ag(SO3)23，直至完全溶解，故答案为：Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3，进而被Na2SO3溶液溶解
(5) 试验IV通过改变沉淀所在环境的PH来探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。从试验现象及产物可知，加入NaOH溶液至pH=14时发生了氧化还原反应，生成了Ag，可知S应被氧化成SO42，所以反应离子方程式为: Ag2span>SO3+2OH== 2Ag+SO42+H2O，故答案为：Ag2SO3+2OH== 2Ag+SO42+H2O
(6) 根据试验I和IV及以上分析可知: AgNO3溶液与Na2SO3溶液在PH=5时先生成Ag2SO3，发生的是复分解反应；如果提高Na2SO3溶液的相对浓度(即加入过量的Na2SO3溶液至PH=9)又溶解为络合离子Ag(SO3)23；而如果提高碱性至PH=14时生成的是Ag和SO42，发生的是氧化还原反应。所以两者的反应类型与反应物的相对浓度、pH都有关，故答案为：反应物的相对浓度、pH
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。
①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[
]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和NH3的体积分数保持不变
c．CO2和NH3的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂
II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(molL－1) | H2浓度(molL－1) | 逆反应速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。
②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
沸点（℃） | 溶解性 | 毒性 | |
丙烯酸 | 142 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 无毒 |
实验步骤：
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。
②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。
回答下列问题：
（1）反应过程采用水浴加热，原因是___。
（2）图甲中油水分离器的作用是___。
（3）判断酯化反应达到平衡的现象为__。
（4）第一次水洗的主要目的是___。
（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。
（6）图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。
为分析产率，进行如下实验：将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。
（7）本次制备实验的产率为___。
【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 | 结构式 | 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ |
邻硝基苯酚 |
| 0.2 | 45 | 100 |
间硝基苯酚 |
| 1.4 | 96 | 194 |
对硝基苯酚 |
| 1.7 | 114 | 295 |
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小