题目内容

【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表：

名称

结构式

溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

熔点

/℃

沸点

/℃

邻硝基苯酚

0.2

45

100

间硝基苯酚

1.4

96

194

对硝基苯酚

1.7

114

295

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

【答案】D

【解析】

A. 邻-硝基苯酚能形成分子内氢键，使熔沸点降低，间-硝基苯酚、对-硝基苯酚能形成分子间氢键，使熔沸点升高，则邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚，故A正确；

B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，使熔沸点升高，间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故B正确；

C. 对-硝基苯酚形成分子间能形成氢键，使熔沸点升高，故C正确；

D. 邻-硝基苯酚、间-硝基苯酚、对-硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故D错误；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。

实验I

操作

现象

滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡

产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5

继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡

白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9

资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。

(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______。

(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。

(3)检验白色沉淀的成分

(资料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)

测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____、______，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：

实验II

实验III

实验操作

现象

沉淀溶解

① 补充实验III的实验操作及现象：_______，证明SO32使白色沉淀溶解。

② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。

实验IV

操作

现象

步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液

产生白色沉淀

步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡

白色沉淀变黑，经检验为Ag

步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。

(6)综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。

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请回答下列问题：

上述还原浸出是脱硫过程，实现了 ______ 选填编号．

废气物的综合利用

臭氧层空洞的减少

白色污染的减少

酸雨的减少

写出上述软锰矿经还原浸出生成的化学方程式是 ______ ．

用能除去还原浸出液中的，请用离子方程式解释其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填离子符号

下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是 ______ 填编号

a.NaOH溶液、石蕊试液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊试液

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B. 单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC

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D. 混合气体的压强不再改变的状态

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选项

实验操作

实验现象

结论

A

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相同时间内与反应生成的氢气更多

是强酸

B

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试纸只在蒸气中变蓝色

氧化性：

C

将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中

有大量气泡产生

生成的气体是

D

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有白色沉淀生成

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④_______， _______________。

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a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

c．加热时间不够

d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

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