题目内容

某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
 
该晶体的化学式是  （    ）
A．AB3C3              B．AB3C              C．A2B3C             D．A2B2C
B
略
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
A．晶体Si < 金刚石B．CO2 < SiO2
C． NaCl < NaBrD． PH3 < NH3
某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图

 

 
所示，则该晶体的化学式可表示为


A．AB             B． A2B 　　
C．AB2             D．A3B
（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：    ；此配合物中的Co化合价为             。
X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为               。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是             。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___    。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为    。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是        。
．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是           
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______
晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
（2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是      ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是              。
（3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为                     。
（4）利用反应III能制得纯硅的原因是                            。
（5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是           。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
（6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式            
下列物质按沸点降低顺序的一组是
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．O、S、Se、Te
C．HF、HCl、HBr、HID．H2Te、H2Se、H2S、H2O

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