题目内容

下列说法中正确的是
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B
A错，元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N与P，N的非金属性比P强，但是N2的活泼性比P弱；B正确；C错，分子晶体的熔沸点低，但常温下不一定均呈液态或气态；D错，如金属晶体；
练习册系列答案
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是                            （   ）                  
①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤
氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（   ）
A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起
B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个
C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体
D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小
下列说法不正确的是
A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子
C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形
下列说法正确的是：
A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质
（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式                              。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。
某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近
A．32B．65C．120D．150
（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为              。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是            KJ kJ / mol 。
某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
 
该晶体的化学式是  （    ）
A．AB3C3              B．AB3C              C．A2B3C             D．A2B2C

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