题目内容

某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图

 

 
所示，则该晶体的化学式可表示为


A．AB             B． A2B 　　
C．AB2             D．A3B
A
从截面图形可看出，一个A周围结合四个B，而一个B原子周围结合四个A，则AB的个数相同，即该晶体化学式为AB
练习册系列答案
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（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式                              。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　A的化合价       B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：          。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有        个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是         。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为        ；基态Ni原子的电子排布式              。
(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
②在生成物中，A的晶体类型为                     A的电子式为                   
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为            ，的未成对电子数是         。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm3，晶胞边长为4．0×10－10m（NA用6．0x1023计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）NixO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。
某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
 
该晶体的化学式是  （    ）
A．AB3C3              B．AB3C              C．A2B3C             D．A2B2C
（8分）已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283="78.4 " =1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______
（3）求NiXO中x值为_________（精确至0.01）。
（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因              ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                          。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   。

（3）写出Cu+的核外电子排布式                                         。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是              。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是               。

A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是        ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是               。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                          。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
下列有关晶体的说法正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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