题目内容
下列有关物质的熔点的比较中,不正确的是
A.晶体Si < 金刚石 | B.CO2 < SiO2 | C. NaCl < NaBr | D. PH3 < NH3 |
C
A 正确,原子晶体中,半径越小,熔点越高,碳原子的半径比硅原子的半径小,金刚石的熔点就高。
B 正确,原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
C 错误,离子晶体中,半径越小,熔点越高,氯原子的半径小于溴原子的半径,故NaCl >NaBr
D 正确,氨气中存在氢键,所以,PH3 < NH3
B 正确,原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
C 错误,离子晶体中,半径越小,熔点越高,氯原子的半径小于溴原子的半径,故NaCl >NaBr
D 正确,氨气中存在氢键,所以,PH3 < NH3
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