题目内容

11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

解答 解：A、1H与2H是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素不是同分异构体，故A错误；
B、水合双氧水分子式不同，属于不同的物质，故B错误；
C、甲烷和乙烷是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物不是同分异构体，故C错误；
D、正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故D正确，故选D．

点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2：1，Z是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述错误的是（　　）
A．XQ2W分子在常温下呈气态，分子中的四个原子在同一平面内
B．Z和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2：1
C．X、W两元素分别和Q元素化合，可形成电子数相同的两种化合物
D．相应的离子半径大小关系为：Y＞W＞Z
2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（　　）
A．本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
B．棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性
C．棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液
19．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S
6．下列反应不属于消去反应的是（　　）
A．$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．
D．2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O
16．用化学用语回答下面的问题
已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为H-O-Cl，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为N2+3H2　$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：
A+B→C+D的化学方程式为2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑；
如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池，

该电池的负极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+．
3．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
A．
可判断正反应为放热反应
B．
虚线表示可能使用了催化剂或是加压
C．
若正反应的△H＜0，可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．
气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0
20．  现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．下如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
A．该物质与SN2互为同素异形体
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质可能是离子化合物
D．该物质的一个分中含有9个N-S键
1．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（　　）
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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