Question

【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。

（查阅资料）

碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。

（提出问题）

Fe3+、I2的氧化性强弱情况。

（提出猜想）

（1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。

（设计实验并验证）

（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	试剂	实验现象
方案1	____________	______
方案2	______	_________

（实验结论）

氧化性：Fe3+＞I2。

（拓展应用）

（3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。

Answer 1

【答案】含Fe3+ 含I2 b 四氯化碳层呈紫色 d 溶液不变红 I― 2Fe2++6I―+4Cl2==3I2+2Fe3++8Cl―

【解析】

（2）不是发生化学反应所致，根据微粒的颜色判断，根据Fe3+在水中的颜色来猜想；发生化学反应，发生氧化还原反应生成碘，根据碘水的颜色来进行猜想；

（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；

（5）①FeI2在溶液中电离出Fe2+、I-，Cl2通入FeI2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化I-，根据氧化性：Fe3+>I2，因此Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+；

②根据电子守恒进行计算。

（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，氧化性I2>Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致，发生化学反应所致，因碘水的颜色为黄色，氧化性：Fe3+>I2，则发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2则溶液呈黄色是因为含有I2所致，

故答案为：Fe3+；I2；

（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	实验操作	实验现象
方案1	取少量上述黄色溶液于试管中，加入 KSCN溶液，振荡，静置	溶液呈红色
方案2	取少量上述黄色溶液于试管中，加入四氯化碳，振荡，静置	液体分层，下层呈紫红色

，
故答案为：

	KSCN溶液	溶液呈红色
	取少量上述黄色溶液于试管中，加入四氯化碳，振荡，静置	液体分层，下层呈紫红色

（5）①FeI2在溶液中电离出Fe2+、I-，Cl2通入FeI2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化I-．发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2I-+Cl2═I2+2Cl-，根据氧化性：Fe3+>I2，因此Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，

故答案为：I-；

②FeI2在溶液中电离出Fe2+、I-，Cl2通入FeI2溶液中，先氧化I-，后氧化Fe2+；2.24LCl2（标准状况下），转移的电子数为2.24L÷22.4 L/mol×2×1=0.2mol

设FeI2的物质的量浓度为c，

由电子守恒可知0.2mol=c×0.1L×2+c×0.1L×2/3

解得c=0.75mol/L，

在100mLFeI2溶液中，被氧化的碘离子的物质的量为0.15mol，被氧化的亚铁离子的物质的量为0.05mol，参加反应的氯气的物质的量为0.1mol，

则n（Fe2+）：n（I-）：n（Cl2）=0.05mol：0.15mol：0.1mol=1：3：2，发生的离子反应为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-，

故答案为：2Fe2++6I-+4Cl=2Fe3++3I2+8Cl-